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...4.32克时转移的电子数是多少阳极上产生的气体为多少升?

提问网友 发布时间：2024-04-26 21:22
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共3个回答
热心网友 回答时间：2024-04-27 01:11
电解硝酸银溶液时，阴极的电极反应为：Ag+ +e-=Ag，阳极的电极反应为：2H2O—4e-=4H++O2，阴极上固体质量增加4.32克银（0.04mol），电解时电子转移0.04mol，阳极产生氧气0.01mol，标准状况小为0.224升。
热心网友 回答时间：2024-04-27 01:13
电解池反应实质是氧化还原反应，阴极上得电子总数等于阳极上失电子总数。阳极上析出的固体是金属单质银，4.32克的物质的量是0.04mol，则银离子得电子0.04mol.可推知阳极上失电子0.04mol。阳极上氢氧根放电生成氧气。生成一摩尔氧气转移四摩尔电子。则阳极生成氧气0.01摩尔。在标准状况下的体积是0.224升。
提醒：在谈论气体的体积时，一定要同时指出气体所处的温度和压强。因为气体体积受温度压强影响显著。
热心网友 回答时间：2024-04-27 01:17
Ag⁺ + e⁻ = Ag
n : 4.32g
1mol : 108g
n=4.32g×1mol÷108g
=0.04mol
0.04mol×6.02×10²³/mol=2.408×10²²
（1）转移的电子数是2.048×10²²。
4OH⁻ +2e⁻ =2H₂O + O₂（气）
0.04mol : V
2mol : 22.4L
V=0.04mol×22.4L÷2mol
=0.448L
（2）阳极上产生的氧气为0.448升。

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