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...物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是...

提问网友 发布时间：2024-04-26 19:52
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共4个回答
热心网友 回答时间：2024-04-27 12:44
相同体积,物质的量浓度的氨水和盐酸混合，氨水是弱碱，不可能完全电离，换句话说，还有少量的氨水是不会参加反应的，所以 氯离子最大， 铵根离子其次（既然是酸碱中和反应，氢离子和氢氧根离子肯定是 是最少的），至于哪个是最少的，刚刚已经说过了，“还有少量的氨水是不会参加反应的”氨水不可能完全电离，所以，0H-是最少的。氨水是会电离出OH-，但不完全电离，这是本题的关键。
热心网友 回答时间：2024-04-27 12:43
这种类型的题目应该这样分析（能反应的先考虑反应）：
由题意知道，氨水和盐酸混合后，恰好完全反应，生成氯化铵和水，这时候就变成了氯化铵的溶液，已经于氨水和盐酸没有什么关系了，由于铵根离子的水解，使溶液呈酸性，所以氢离子的浓度比氢氧根离子的浓度大，另外，因为铵根离子水解，使铵根离子的的浓度比氯离子的浓度小了，所以离子浓度为C（cl-）＞NH4+＞H+＞OH-。
故答案是C（cl-）＞NH4+＞H+＞OH-。
理解请及时采纳！！祝你进步！！
热心网友 回答时间：2024-04-27 12:42
你需要明白的是，水解和电离都是比较微弱的，铵根离子水解产生的H+和NH3远小于铵根离子的浓度，NH3·H2O再电离出的OH-更是极其微量，这时需要你大胆将其忽略不计！而水电离产生的OH-又远小于水解生成的H+，所以
[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
热心网友 回答时间：2024-04-27 12:42
首先，NH3H2O+HCl=NH4Cl
但是其中的铵离子发生水解，结合一部分氢氧根离子，使得溶液中的氢氧根离子少于氢离子浓度，同时铵离子浓度略有降低，从而小于氯离子浓度；
所以氯离子的浓度最高，其次是铵离子，再次是氢离子，最后是氢氧根离子。

希望能帮到你，理解请采纳。

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