0.1mol/ L的氯化钠溶液是怎样配制的?

配制0.1摩尔/升的氯化钠（NaCl）溶液的步骤如下：
1. 确定所需NaCl的质量：0.1 mol/L × 1 L = 0.1 mol NaCl
（假设你要配制1升溶液）
NaCl的分子量约为58.44 g/mol（1个钠原子和1个氯原子的相对原子质量之和）。
2. 计算所需NaCl的质量：0.1 mol × 58.44 g/mol ≈ 5.844 g NaCl
3. 选择适当的容器：使用一个可以精确测量1000毫升（1升）的容量瓶或烧杯。
4. 称取NaCl：使用天平称取5.844克的氯化钠。
5. 准备蒸馏水：将蒸馏水倒入容量瓶中，留出约10-20%的空间，以便于溶解和摇匀。
6. 溶解NaCl：将称好的NaCl小心地加入到水中，用玻璃棒轻轻搅拌直至完全溶解。
7. 定容：如果溶液体积未达到1升，用蒸馏水补充至刻度线。注意不要超过刻度线，因为溶液可能有热胀冷缩效应。
8. 摇匀：将溶液上下颠倒几次，确保溶液混合均匀。
9. 标记并保存：在溶液上标记浓度为0.1摩尔/升，并在避光处保存。
注意：在操作过程中，尽量避免直接用手接触化学品，戴上防护眼镜和手套，以防溅出和皮肤接触。

配制配制0.1mol/L氯化钠需要氯化钠5.85g，并加入1000ml的水进行溶解即可配成。

解：已知氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，

那么当溶液体积为VL时，氯化钠的摩尔浓度为0.1mol/L时，

可得溶液中氯化钠的质量m=0.1mol/L*VL*58.5g/mol=5.85Vg。

因此配置1L摩尔浓度为0.1mol/L的氯化钠溶液时，

所需要的氯化钠质量m=5.85x1g=55.85g，

而所需要的水的体积为1L，即1000ml。

因此用1000ml的水溶解5.85g氯化钠固体即可配制配制0.1mol/L氯化钠。

扩展资料：

1、质量分数计算公式

质量分数等于溶质质量与溶液质量的百分比。

即ω(B)=m(B)/m，其中ω(B)表示溶质B的质量分数，m(B)表示溶液中溶质B的质量，m表示溶液的质量。

2、摩尔浓度的相关计算公式

物质的摩尔浓度=溶液中物质的量÷溶液体积

溶液中物质的量=溶液体积x物质的摩尔浓度

3、氯化钠的物化性质

氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。

氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。

参考资料来源：百度百科-氯化钠

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