...已知在高温下,Fe与水蒸气可发生反应.应用如图装置,在硬质玻璃管中放...

（1）Fe的原子序数为26，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为2，则位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族，故答案为：第四周期，第Ⅷ族；
（2）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H2O（g） 高温 . Fe3O4+4H2↑，故答案为：3Fe+4H2O（g） 高温 . Fe3O4+4H2↑；
（3）铝和铁的氧化物反应生成氧化铝和Fe，反应为2Al+Fe2O3 高温 . Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3 高温 . Al2O3+2Fe；
（4）①随HNO3用量的增加，硝酸不足，发生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，金属离子为Fe2+，残留固体成分为Fe、Pt；
若硝酸与Fe恰好发生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，金属离子为Fe2+，残留固体成分为Pt；
在上述反应基础上，再加硝酸，发生3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，则金属离子为Fe2+ Fe3+，残留固体成分为Pt；
若亚铁离子恰好被氧化，则发生3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，则金属离子为Fe3+，残留固体成分为Pt；
故答案为：
①②③④溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+ Fe3+Fe3+残留固体成分Fe、PtPtPtPt②x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，则物质的量均为0.25amol，由电子守恒可知，0.25a×2+0.25a×3=0.112L22.4L/mol×（5-2），解得a=0.012，
由N原子守恒可知b=0.25×0.012mol×2+0.25×0.012mol×3+0.112L22.4L/mol=0.02，
故答案为：0.012；0.02．

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