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这里是发生铁的吸氧腐蚀还是什么?会不会包括电解池,电解NaCl?要每一个...

提问网友 发布时间：2024-04-27 03:36
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共4个回答
热心网友 回答时间：2024-04-27 08:50
发生的是原电池反应，因为是NaCl溶液，是中性的， 所以发生的是吸氧腐蚀，活泼金属Fe作负极，发生氧化反应2Fe-4e-==2Fe2+，Cu作正极发生还原反应O2+2H2O+4e-==4OH-，故A选项错误，B选项正确，反应生成的Fe（OH）2在水中变成Fe（OH）3为红褐色物质，故C选项正确，若把铜丝换成每条，更活泼的金属变成了镁，把铁保护起来了，不会加快铁钉溶解，故D选项也错误。答案应该选AD
热心网友 回答时间：2024-04-27 08:54
c是错的，失电子的是铁不是铜
热心网友 回答时间：2024-04-27 08:51
铁的吸氧腐蚀 原理是原电池的原理
热心网友 回答时间：2024-04-27 08:56
D选项错误
原理是原电池的原理 ,因为电解池的话，要有直流电源，而题中没有。
与电解池无关，溶液中加入NaCl是因为水中离子少，电子转移速度慢，加快电子移动速率！
Fe比Cu活泼，所以Fe做负极，失电子，发生氧化反应
负极（Fe）：Fe -2e- = Fe2+
正极（Cu）：2H+ + 2e- = H2
选项分析：
有以上可以知道A、B正确
C中：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （红褐色），所以正确
D中：换成镁条，镁比铁活泼，镁做负极，镁溶解：Mg -2e- = Mg2+ ，所以 铁不溶解，所以D选项错误

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