在25度时,0.1mol/L的醋酸溶液的电解质溶液浓度是多少

提问网友发布时间：2024-05-02 05:46

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共2个回答

热心网友回答时间：2024-05-16 03:27

设电离的醋酸浓度为x，则：
CH3COOH
?CH3COO-+H+
初始
0.1
0
0
反应
x
x
x
平衡
0.1-x
x
x
所以
K=c(H+)c(CH3COO?)
c(CH3COOH)
=x2
0.1?x
=1.0×10-5，由于x很小，所以
0.1-x≈0.1，即x2=1.0×10-5×0.1，x=1.0×10-2mol/L，所以H+的
物质的量浓度
1.0×10-2mol/L，答：H+的物质的量浓度为：1.0×10-2mol/L．

热心网友回答时间：2024-05-16 03:28

不正确.
醋酸的沸点117
.9℃.而水的沸点是沸点100℃.加热至沸点100℃,由于水沸腾而造成溶剂的流失,导致溶质占溶液的百分比升高,从而使得ph变小.

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