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为何二氧化碳在氯化钠溶液中溶解度减少?

提问网友 发布时间：2024-04-25 00:10
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共4个回答
热心网友 回答时间：2024-05-05 02:05
CO2的溶解度随温度、压力和盐度的变化而变化。当温度一定时，CO2溶解度随压力的升高而增大，随盐度的增加而降低。而当压力和盐度一定时，溶解度随温度的变化则有些复杂。当压力小于100巴时，CO2溶解度随温度的升高而一直降低；当压力大于100巴时，CO2溶解度先随温度的升高而降低，达到一个最小值后随温度的升高而增加（图5）。100巴等压线的溶解度最小点对应的温度约为150℃，而在高压条件下，溶解度最小点对应的温度约为80℃。
热心网友 回答时间：2024-05-05 02:05
CO2溶于水是因为
H2O = H+ + OH- (此处为水的电离……可逆符号打不出来……)
CO2 + OH- = HCO3-
H2O 与水反应产生微量的碳酸，所以溶于水。

NaCl + H2O=NaOH + HCl
(这里的不是=号是那个电解的时候的可逆的那个等于号……我打不出来)
NaOH + CO2 = NaHCO3
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
因为有以上反应，所以CO2溶解度就小了
热心网友 回答时间：2024-05-05 02:06
溶液的极性增大。
热心网友 回答时间：2024-05-05 02:07
跟在水中溶解度差不多

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