有一金属钠投入到盛有100mLMgCl2和AlCl3混合溶液的烧杯中,发现烧杯中...

溶液中发生的过程如下：

（1）2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2(气体)
反应放出氢气（13.44L，相当于13.44/22.4mol即0.6mol），同时产生1.2molNaOH
可见，需要消耗1.2molNa，即初始Na量为27.6g

（2）在碱性条件下，AlCl3和MgCl2会生成沉淀（实际上先生成Al(OH)3，然后生成Mg(OH)2，再然后Al(OH)3溶解，因为AlO2-离子是水解强碱性的，不能与Mg2+共存）

根据原题，沉淀先多后少，所以可以判断剩余沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，Al(OH)3已经有部分被转化为NaAlO2，所以溶液中没有NaOH（否则剩余Al(OH)3会继续溶解生成NaAlO2）

AlCl3 + 3NaOH ==== Al(OH)3(沉淀) + 3NaCl
MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2(沉淀) + 2NaCl
Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O

（3）将沉淀用过量苛性钠溶液溶解，Al(OH)3全部溶解，沉淀减少的量就是沉淀中含有的Al(OH)3的量（15.6g，0.2mol），剩余沉淀量（21.4-15.6=5.8g是Mg(OH)2，0.1mol）
即初始溶液中MgCl2也有0.1mol，MgCl2浓度为1mol/L

混合沉淀（21.4g）中含有OH-全部来自NaOH，有0.1*2 + 0.2*3 = 0.8mol（前一项是Mg(OH)2，后一项是Al(OH)3），则在原先体系中，有1.2-0.8=0.4mol NaOH用于生成Al(OH)3后将其溶解，由方程式可知

4NaOH + AlCl3 ==== NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
即这部分AlCl3有0.4/4=0.1mol

算上混合沉淀中的0.2mol，初始溶液中有0.3molAlCl3，即AlCl3浓度为3mol/L

初始Na量为27.6g

MgCl2浓度为1mol/L

AlCl3浓度为3mol/L

（1）消耗金属钠的质量；
Na→（1/2)H2
23 1
x 13.44/22.4×2
x=23×1.2=27.6g

（2）溶液中氯化镁的物质的量；
（21.4-15.6）÷58=0.1mol

（3）氯化铝的物质的量浓度。
Na→NaOH→Al（OH）3＋NaAl（OH）4　＋Mg（OH）2
1.2mol　　共消耗1molOH－　　　　　　　0．2mol
Al（OH）3＋NaOH→NaAl（OH）4　
　　1　　　　　　1
15.6／78　　　y
y＝0．2mol
即全部转变为NaAl（OH）4需要1.2molNaOH
AlCl3　＋4NaOH→3NaCl＋NaAl（OH）4
　　1　　　　　　4
　　z　　　　　　1.2
z＝0.3mol
摩尔浓度＝0.3／0．1＝3mol／L

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