18+2电子结构的元素是什么?

18+2电子构型的元素是P区元素。

凡是原子核外电子排布中，最外层有2个，次外层有18个电子的原子（离子）都是18＋2电子构型。

以下为18＋2电子构型的微粒：

第五主族正三价阳离子：Sb3+、Bi3+。

第四主族正二价阳离子：Sn2+、Pb2+。

第三主族正一阶阳离子：In+、Tl+。

第二副族原子：Zn、Cd、Hg。

p区元素概述

1、原子半径

p区元素包括了除氢以外的所有非金属元素和部分金属元素。p区元素的原子半径在同一族中，自上而下逐渐增大，获得电子的能力、元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。这些变化规律在第ⅢA～ⅤA族中表现得很突出。除第ⅦA和0族外，p区元素都由明显的非金属过渡到金属元素。第二周期中的元素与同族其它元素相比，化学性质有较大的差别。

2、电子构型

p区元素的价电子构型为ns np ，它们大多都有多种氧化态。ⅢA～ⅤA族元素自上而下，低氧化态化合物的稳定性逐渐增强，高氧化态化合物的稳定性则逐渐减弱。

例如，ⅣA族中的Si(Ⅳ)的化合物很稳定，Si(Ⅱ)的化合物则不稳定；Ge(Ⅳ)的化合物较Ge(Ⅱ)化合物稍稳定些；Pb(Ⅳ)的化合物很不稳定，而Pb(Ⅱ)的化合物则较稳定，Pb(Ⅳ)容易得到电子变为Pb(Ⅱ)，表现出强氧化性。这种同一族元素自上而下低氧化态化合物较高氧化态化合物越来越稳定的现象叫做惰性电子对效应。

一般认为，随着原子序数的增加，外层ns轨道中的这对电子越来越不容易参与成键，显示出一定的惰性。因此高氧化态化合物易获得2个电子而形成ns 电子结构。

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