...能进行吗?判别方法是什么(最本质的原理解释-例如吉普斯自由能...

在等温、等压、不做非体积功条件下，自发的化学反应总是向体系的Gibbs降低的方向进行 。 ΔG<0         发生的过程能自发进行；

ΔG=0         系统处于平衡状态；

ΔG>0         过程不能自发进行。

利用标准生成吉布斯自由能的计算

利用标准摩尔生成自由能可以计算化学反应的摩尔吉布斯自由能。

任意反应  aA + bB = dD + eE   在标准状态298.15K 下：

         ΔG=[d (D) +e (E)]—[a (A)+b (B)]

查出各物质的标准吉布斯自由能数据

硫酸钠 :-1270.2   氮气:    0   二氧化氮: 52   亚硫酸钠:  -1012.5

计算出反应的标准吉布斯自由能-926.8 KJ/mol

，利用上述判据判断ΔG<0，此反应能自发进行，注意这是在标况下，就是298.15K 1atm。

见图解：

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