苯酚与碳酸反应

酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-。(这是事实，不是假设)
强酸可以制弱酸，而弱酸在没有生成沉淀等的情况不能制强酸。
则就有：H2CO3可以制C65HOH，C6H5OH可以制HCO3-。而HCO3-不能制C6H5OH，C6H5OH也不能制H2CO3。
所以：C6H5ONa
+
H2O
+
CO2
----->
C6H5OH
+
NaHCO3(不可能是Na2CO3)
C6H5OH
+
Na2CO3
---->
C6H5ONa
+
NaHCO3(不可能是H2CO3)
若用离子方程式会更清楚地表明了以上规律：
C6H5O-
+
H2O
+
CO2
----->
C6H5OH
+
HCO3-
C6H5OH
+
CO32-
---->
C6H5O-
+
HCO3-
强酸制弱酸。

既然楼主懂
强酸制弱酸，那就好办了，
所以就有反应酸的酸性大于生成酸的酸性，因此H2CO3>C6H5OH
然而，楼主可能知道
NaHCO3
PH大于7，是显碱性的，因此对于
NaHCO3
的酸性不太理解，这里可以这样解释一下：
所谓的酸性，就是原子团电离出
H+的能力！
NaHCO3
之所以会显碱性，原因是
Na是完全电离，而
HCO3-
的电离能力小于水解能力，楼主应该知道
HCO3-
的水溶液中，
HCO3
会以3种形态存在：
HCO3-、
CO3
2-
和
H2CO3
而溶液现碱性，也就是
H2CO3
原子团多与CO3
2-原子团。
但是
NaHCO3
毕竟是酸式盐，也就是说它有酸的性质。也就是会电离出少许H+。因此有酸性。HCO3-就可以看成
CO3
2-跟的酸。
反应后生成
NaHCO3
而不是
Na2CO3
，就说明Na2CO3
也可以和
苯酚反应生成NaHCO3
，这样解释应该明白了吧，反应酸是
苯酚，生成酸是HCO3-
相反如果酸性
苯酚弱与碳酸氢（酸），那碳酸氢（酸）就会继续和苯酚反应生成碳酸跟。

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