关系:△H=H终态-H始态=
Qp
Qp=△U+p△V=(U终态-U始态)+p(U终态-U始态)
=(U终态+pU终态)-(U始态+pU始态)
由于U、p、V都是状态函数,因此U+pV也是状态函数,为此,我们定义一个新的状态函数,称为焓,符号为H,定义式为H≡U+pV,于是:△H=H终态-H始态=
Qp
想在同一温度下发生同上的1mol反应:2H2(g)+O2(g)=
2H2O(g),但不是在等温等容条件下,而是在等温等压条件下,或者说发生的不是等温等容反应。
扩展资料:
适用范围:
焓与热力学能一样,其绝对值无法确定。在统计热力学中虽然可由分子配分函数计算出焓值,但这样求的的也是焓的相对值,因为物质内部的运动形式不可穷尽,不可能计算出所有运动形式的配分函数。
公式意义:
另外,在反应焓的符号方面加上反应的温度条件,是因为温度不同,焓变数值不同。但实验事实告诉我们,反映焓变随温度的变化并不太大。
当温度相差不大时,可近似地看作反应焓不随温度变,以下内容只作这种近似处理,不考虑焓变随温度的变化。实验和热力学理论都可以证明:反应在不同压力下发生,焓变不同!但当压力改变不大时,不作精确计算时,这种差异可忽略,可借用标准态数据。
参考资料来源:搜狗百科-焓
参考资料来源:搜狗百科-反应热
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