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回答时间:2024-04-27 01:53
分析:1molN4 分子中含有6molN-N,N≡N的键能为942kJ/mol,N-N键的键能为167kJ/mol,生成1molN4的反应为:2N2(g)=N4(g),反应热△H=2×942kJ/mol-6×167kJ/mol=+882kJ/mol,可见2molN2(g)比1molN4(g)能量低,据此分析.
解答: 解:1molN4 分子中含有6molN-N,N≡N的键能为942kJ/mol,N-N键的键能为167kJ/mol,生成1molN4的反应为:2N2(g)=N4(g),反应热△H=2×942kJ/mol-6×167kJ/mol=+882kJ/mol,可见2molN2(g)比1molN4(g)能量低882KJ,
A、2molN2(g)比1molN4(g)能量还要低,所以△H2<0,故A错误;
B、能量越低越稳定,2molN2(g)比1molN4(g)能量低,故B正确;
C、2molN2(g)不等于1molN4(g)能量,所以故C错误;
D、焓变的数值大小决定于反应的化学计量数,故D错误.
故选:B.
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