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为什么相同电子层数而原子序数不同的原子,原子序数越大半径越小

提问网友 发布时间：2022-09-01 21:08
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共5个回答
热心网友 回答时间：2023-07-11 14:41
X元素离子核外电子数小于核电荷数，原子核对电子吸引力大，离子半径小，Y元素核外电子数大于核电荷数，原子核对较靠外的电子吸引力小，离子半径大。电子结构相同，序数越大，其所带正电荷量越大，序数越小，其所带负电荷量越大，核外电子数与核电荷数差距越大，半径就会越大或越小
热心网友 回答时间：2023-07-11 14:42
电子结构相同的离子，序数越大
即是原子核的核电荷数越大
对外层电子的束缚就越强
电子层就越靠近原子核
离子半径就越小
热心网友 回答时间：2023-07-11 14:42
具有相同的电子层结构，序数越大，原子核正电荷越多，对外层电子引力越大，所以半径越小。
热心网友 回答时间：2023-07-11 14:43
因为X元素的阳离子和Y元素的阴离子有相同的电子层结构，所以X元素的原子序数大于Y元素的原子序数，即X元素的质子数多，故对核外电子的吸引力强，故离子半径较小
热心网友 回答时间：2023-07-11 14:44
阳离子核内
质子数
多，带的
正电荷
多，对
核外电子
吸引力大，使电子向核
内聚
，半径就减小了

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