MnO2和浓盐酸制氯气,当4mol氯化氢被氧化,生成氯气的体积是

提问网友发布时间：2024-04-29 01:07

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热心网友回答时间：2024-05-07 07:33

4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
该反应中MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，4molHCl中只有2mol作为还原剂，生成1mol Cl2，另外2mol与Mn2+形成MnCl2。
所以当4mol氯化氢被氧化，参加反应的HCl的物质的量是8mol，生成氯气的物质的量是2mol，标准状况下体积是44.8L。

热心网友回答时间：2024-05-07 07:32

方程式为
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2
式中的HCl有两分子被氧化，两分子未被氧化
当有2mol被氧化时，生成1molCl2
当有4mol被氧化时，生成2molCl2
因此Cl2体积为44.8L

热心网友回答时间：2024-05-07 07:30

根据氯元素守恒：
4mol盐酸被氧化，生成氯气的体积(标准状况下）为2*22.4=44.8 L

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