已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质,为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置,取10.0g粗产品进行实验.
[说明]碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物,能吸收水和二氧化碳.E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3+HC1=NaCl+CO2↑+H2O.
实验主要操作步骤如下:
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量 G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量 G的质量,测得质量增加了0.48g.
请回答下列问题
(1)F中的试剂应为______.
(2)B装置的作用是______,B装置中发生反应的化学方程式为:______.
(3)H装置的作用是______.
(4)事实上10.0g粗产品只能产生0.40gCO2.请你仔细分析上述实验,解释G的质量增加了0.48g的原因(假设操作均正确)______.
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