(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,应为氮气和氧气,结合转化关系可知,A为氨气,D为氧气,B为氮气,C为NO,则反应(Ⅲ)的化学方程式为:4NH3+6NO═5N2+6H2O,
故答案为:4NH3+6NO═5N2+6H2O;
(2)若D为氯碱工业的重要产品,A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物,可推知A为铝盐、D为NaOH,B为Al(OH)3,C为NaAlO2,则反应(Ⅲ)的离子方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(3)若B为非金属单质,且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5,由于最外层电子数不超过8,则B原子只能有3个电子层,最外层电子数为6,可推知B为S,则A为H2S、D为O2、C为SO2,则反应(Ⅲ)是2H2S+SO2=3S↓+2H2O,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1;
由反应:H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,H2S+NaOH=NaHS+H2O,H2S与NaOH的物质的量之比=0.1:0.15=1:1.5,故硫化氢与NaOH都完全反应,所得产物为Na2S和NaHS,设所得产物中含Na2S为xmol,NaHS为ymol,则:x+y=0.1,2x+y=0.15,联立方程解得x=y=0.05,HS-的水解程度大于电离程度,S2-水解,其水解程度大于HS-,溶液呈碱性,且c(HS-)>c(S2-),溶液中c(Na+ )最大,故离子浓度:c(Na+ )>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:2:1;c(Na+ )>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+).
(4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,则A为NaOH、D为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3.
①NaOH中所含化学键类型为:离子键、共价键,D为CO2,电子式为 ,
故答案为:离子键、共价键;;
②25℃时,0.1mol?L-1 Na2CO3、NaHCO3溶液,CO32-的水解程度大于(HCO3-水解,故Na2CO3溶液的pH较大,由电荷守恒可知,Na2CO3溶液中微粒浓度之间存在的等量关系:c(Na+ )+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),
故答案为:Na2CO3;c(Na+ )+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-).
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