...C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化的关系知图所示

（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质为Fe，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，说明该盐对应的酸为挥发性酸，则B的化学式可能为FeCl 3  或Fe（NO 3 ） 3 ，转化关系分别为：Cl 2 Fe FeCl 3 Fe FeCl 2 ，HNO 3 Fe Fe（NO 3 ） 3 Fe Fe（NO 3 ） 2 ，故答案为：FeCl 3  或Fe（NO 3 ） 3 ；
（2）B和D为空气的主要成分，则为N 2 和O 2 ，根据A→B→C的反应中都有D参加反应，则D应为O 2 ，B为N 2 ，转化关系为：
   NH 3 O 2 N 2 O 2 →NO，则A为 NH 3 ，电子式为



，B为N 2 ，结构式为N≡N，故答案为：



；N≡N；
（3）若D为氯碱工业的重要产品，应为NaOH，能与NaOH连续反应的物质反应的转化关系为Al 3+ NaOH Al（OH） 3 NaOH AlO 2 - ，则反应（Ⅲ）的离子方程式为
Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2 O=4Al（OH） 3 ↓，故答案为：Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2 O=4Al（OH） 3 ↓； 
（4）①若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则C为NaHCO 3 ，A、B、C的转化关系为NaOH C O 2 Na 2 CO 3 C O 2 NaHCO 3 ，25℃时，pH均为10的NaOH、Na 2 CO 3 两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度分别为：NaOH：c（OH - ）=10 -10 mol/L，Na 2 CO 3 ：c（OH - ）=10 -4 mol/L，所以由水电离出的氢氧根离子浓度之比为10 -6 ：1或1：10 6 ，故答案为：10 -6 ：1或1：10 6 ；
②因为NaOH是强碱，在溶液中完全电离，而Na 2 CO 3 ，NaHCO 3 是弱酸强碱盐，是在水的作用下而发生水解显碱性，Na 2 CO 3 ，NaHCO 3 水解的程度只是少部分，并且Na 2 CO 3 大于NaHCO 3 水解程度，当PH相同时，NaOH浓度最小，NaHCO 3 浓度最大，故答案为：NaHCO 3 ；
③将等物质的量的Na 2 CO 3 ，NaHCO 3 溶于水形成混合溶液，由于CO 3 2- 离子水解生成HCO 3 - 离子，故c（HCO 3 - ）＞c（CO 3 2- ），Na 2 CO 3 ，NaHCO 3 水解呈碱性，故c（OH - ）＞c（H + ），水解的程度只是少部分，故c（CO 3 2- ）＞c（OH - ），所以顺序为：c（Na +  ）＞c（HCO 3 - ）＞c（CO 3 2- ）＞c（OH - ）＞c（H + ），
故答案为：c（Na +  ）＞c（HCO 3 - ）＞c（CO 3 2- ）＞c（OH - ）＞c（H + ）．

（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质为Fe，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，说明该盐对应的酸为挥发性酸，则B的化学式可能为FeCl 3  或Fe（NO 3 ） 3 ，转化关系分别为：Cl 2 Fe FeCl 3 Fe FeCl 2 ，HNO 3 Fe Fe（NO 3 ） 3 Fe Fe（NO 3 ） 2 ，故答案为：FeCl 3  或Fe（NO 3 ） 3 ；
（2）B和D为空气的主要成分，则为N 2 和O 2 ，根据A→B→C的反应中都有D参加反应，则D应为O 2 ，B为N 2 ，转化关系为：
   NH 3 O 2 N 2 O 2 →NO，则A为 NH 3 ，电子式为



，B为N 2 ，结构式为N≡N，故答案为：



；N≡N；
（3）若D为氯碱工业的重要产品，应为NaOH，能与NaOH连续反应的物质反应的转化关系为Al 3+ NaOH Al（OH） 3 NaOH AlO 2 - ，则反应（Ⅲ）的离子方程式为
Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2 O=4Al（OH） 3 ↓，故答案为：Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2 O=4Al（OH） 3 ↓； 
（4）①若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则C为NaHCO 3 ，A、B、C的转化关系为NaOH C O 2 Na 2 CO 3 C O 2 NaHCO 3 ，25℃时，pH均为10的NaOH、Na 2 CO 3 两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度分别为：NaOH：c（OH - ）=10 -10 mol/L，Na 2 CO 3 ：c（OH - ）=10 -4 mol/L，所以由水电离出的氢氧根离子浓度之比为10 -6 ：1或1：10 6 ，故答案为：10 -6 ：1或1：10 6 ；
②因为NaOH是强碱，在溶液中完全电离，而Na 2 CO 3 ，NaHCO 3 是弱酸强碱盐，是在水的作用下而发生水解显碱性，Na 2 CO 3 ，NaHCO 3 水解的程度只是少部分，并且Na 2 CO 3 大于NaHCO 3 水解程度，当PH相同时，NaOH浓度最小，NaHCO 3 浓度最大，故答案为：NaHCO 3 ；
③将等物质的量的Na 2 CO 3 ，NaHCO 3 溶于水形成混合溶液，由于CO 3 2- 离子水解生成HCO 3 - 离子，故c（HCO 3 - ）＞c（CO 3 2- ），Na 2 CO 3 ，NaHCO 3 水解呈碱性，故c（OH - ）＞c（H + ），水解的程度只是少部分，故c（CO 3 2- ）＞c（OH - ），所以顺序为：c（Na +  ）＞c（HCO 3 - ）＞c（CO 3 2- ）＞c（OH - ）＞c（H + ），
故答案为：c（Na +  ）＞c（HCO 3 - ）＞c（CO 3 2- ）＞c（OH - ）＞c（H + ）．

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