(1)2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2 O + 2NH 3 ↑(2)4.48L(3)0.4mol/L(4)2︰3
试题分析:(1)在实验室中是利用铵盐与碱共热来制取氨气的。氯化铵固体与足量熟石灰混合加热的化学方程式为2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2 O + 2NH 3 ↑。n(NH 4 Cl)= 10.7g ÷53.5g/mol=0.2mol.所以产生的氨气的物质的量为0.2mol,在标准状况下的体积为V="n·Vm=0.2mol×" 22.4mol/L="4.48L." C="n/V=" 0.2mol ÷0.5L=0.4mol/L;(4)在反应 4NH 3 +6NO=5N 2 +6H 2 O中,NH 3 中的N的化合价为-3价,反应后变为N 2 中的0价,化合价升高,失去电子,作还原剂,变为氧化产物;NO中的N化合价为+2价,反应后变为N 2 中的0价,化合价降低,得到电子,作氧化剂,变为还原产物。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:6=2:3.
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