过氧化氢是什么共用什么?(没听明白老师上课拓展的化学键)可以把化学...

过氧化氢是共价化合物，氧原子和氢原子通过共用电子对形成共价键形成过氧化氢分子。化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。
化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键。
共价键（Covalent Bond）是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。

化学键即原子之间相互作用力的统称，中学化学中主要学习共价键和离子键，其它的还有金属键等。
共价键是原子间通过共用电子对达到各自稳定结构，最外层电子轨道发生变化，从而形成的原子间相互吸引的强作用力，一般存在于两种非金属元素的原子之间。
离子键是某原子通过得到其它原子的电子或失去自己的电子（给别的原子），达到稳定结构，从而形成的原子间的强作用力，一般存在于金属元素和非金属元素的原子之间。
稳定结构简单来说就是原子的最外层电子层要么失去所有电子，要么得到使其饱和的电子数，此时整个带电原子的化学结构稳定（即不再容易得到或失去电子，更复杂的解释就是得到或失去电子需要的能量相对较高，所以不易得失电子）。对第一周期的H和He来说，因为只有一层电子，该电子层的最高电子数为2。对其它周期的元素来说，其原子最外层电子层的最高电子数为8。
回到过氧化氢的问题，过氧化氢的分子式是H2O2，结构式是H-O-O-H。其中H-O键和O-O键都是共价键，H原子只有一层电子，本身只有一个电子，按上述内容，需要得到一个电子或失去一个电子达到稳定结构；O原子有两层电子，最外层有6个电子，得到两个电子或失去六个电子可以达到稳定结构。那么，再看一下上面的结构式，就可以看到每个H原子通过与O原子共享一对电子对，使H原子等于有了两个电子，达到稳定状态；而每个O原子通过和一个H原子和另一个O原子分别共享一个电子对，等同于获得了两个电子，达到最外层电子层8电子的稳定状态。这样H原子和O原子，以及O原子和O原子之间便形成了共价键，即化学键的一种。
因为O原子的相对原子质量大于H原子，其对电子的吸引力则强于H原子，注意到共价键是电子轨道发生偏转形成的，所以该电子对偏向于O原子，则H-O键是极性键；相对的，两个O原子对电子的吸引力相同，所以O-O键是非极性键。
以上内容纯手打，如有误请见谅！

共价键
两个氧原子之间是非极性键
氢氧原子之间是极性键
顺便说一句，过氧化氢的两个氢氧键从氧氧键的方向看上去是处在两个不同平面内的，所以它是极性分子哈

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