A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大.B、C...

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据B、C、D同周期，结合原子序数可判断B为Na元素，C为Al元素，E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序数最大，应为第四周期元素，前20号元素中只有Ca符合，故E为Ca；化合物EA2中A-的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为1：4，则A-的核外电子数为2+2×4=10，故A为F元素；A、D同主族，则D为Cl元素，
（1）由上述分析可知，A、E元素符号分别为F、Ca，D为Cl元素，其原子结构示意图是，
故答案为：F；Ca；；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径F＜Cl＜Al＜Na，
故答案为：F＜Cl＜Al＜Na；
（3）A和D的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，氢键比范德华力更强，故HF的沸点较高，
故答案为：HF分子之间存在氢键，氢键比范德华力更强；
（4）C、D形成的化合物为AlCl3，水溶液中Al3+离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸性；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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