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将0.2克NaOH固体溶于水配成500mL溶液,求此溶液的pH值

提问网友 发布时间：2024-04-28 22:08
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共2个回答
热心网友 回答时间：2024-05-06 12:47
此题要求温度应该是常温下才能解
解:c(NaOH)=n(NaOH)/V=m(NaOH)/M(NaOH)/V=0.2g/40g/mol/0.5L=0.01mol/L
所以c(OH-)=0.01mol/L
常温时c(H+)水=c(H+)液=1×10^-14/0.01mol/L=10^-12mol/L
PH=12
热心网友 回答时间：2024-05-06 12:45
NaOH的摩尔质量是40，0.2g配成500ml溶液，浓度为0.2÷40÷0.5=0.01mol/L；
NaOH为强电解质，在水中完全解离为Na离子和氢氧根离子；NaOH解离出的氢氧根离子浓度为0.01mol/L；
水的解离常数为1×10^-14=氢离子浓度×氢氧根离子浓度；
此溶液中氢离子浓度是完全由水解离出(设为a)；氢氧根离子浓度由NaOH（设为b1）和水（设为b2）共同提供
1×10^-14=a×（b1+b2），由于水解离出的氢氧根离子浓度相对于NaOH解离出的浓度，已经非常非常小，故b1+b2~b1=1×10^-2，该溶液中氢离子的浓度即为1×10^-12mol/L；
PH值得定义为以10为底的氢离子浓度的负对数，即该溶液的PH=12。

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