(1)电解:阴极发生还原反应,电极反应式:Cu2+ + 2e-→Cu,因为1molCu2+电解得2mol电子,所以0.20mol电子转移时,有0.1mol的Cu被还原,铜的质量为0.1×64=6.4g
(2)阳极发生氧化反应,电极反应式:4OH- —4e-→2H2O+O2,因为生成1molO2要失4mol电子,所以0.20mol电子转移时 ,所以生成的O2的物质的量为0.05mol, V=0.05×22.4=1.12L
(3)由于溶液中OH-不断被电解,所以OH-浓度降低,而水电离的OH-和H+的物质的量是相等,所以在电解过程中H+ 浓度不断增加,pH值变小。
(4)如用铜片代替石墨做阳极,则铜片被氧化,阳极发生的反应:Cu —2e→Cu2+,由于这是OH-没有被消耗,所以溶液的pH值不变。
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